14．碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素．
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C （用元素符号表示）．
（2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有4种．
（3）试判断NH₃溶于水后，形成NH₃•H₂O的合理结构B （填字母代号）．

（4）H₂O分子与H⁺结合的过程中未发生改变的是B （填序号）．
A．微粒的空间构型    B．氧原子的杂化方式    C．H-O-H的键角
（5）C₆₀晶体（其结构模型如图，图中○为C₆₀）中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有6个．
（6）（CN）₂的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为3：4．

13．关于CO₂说法正确的是（　　）

	A．	碳原子采取sp杂化		B．	CO2是正四面体型结构
	C．	干冰分子中含有非极性键		D．	CO2溶于水克服了分子间作用力

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性
	B．	离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
	C．	稀有气体形成的晶体属于分子晶体
	D．	CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

11．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
	C．	非金属单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	一个N2分子中有1个σ键，2个π键

10．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元，实心球为K⁺）．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	与K+最近且距离相等的K+有6个
	B．	超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O${\;}_{2}^{-}$
	C．	晶体中与每个K+距离最近的O${\;}_{2}^{-}$有6个
	D．	晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	离子晶体中肯定不含共价键		B．	离子晶体都易溶于水
	C．	分子晶体的熔、沸点一般较低		D．	原子晶体键长越大，键能越大

8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（　　）

	A．	第一电离能的大小：Mg＞Al
	B．	锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
	C．	前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个
	D．	F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）

	A．	非金属性：S＞Si		B．	离子半径：Na+＞S2-
	C．	第一电离能：N＞O		D．	元素电负性：C＞H

6．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是石英（SiO₂）．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的b接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L C1₂，则参加反应的MnO₂的物质的量为0.5 mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO．
（6）写出C中反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC （填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

5．完成下列各题．
（1）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．