4．判断下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

硝酸钾溶液

B．

硫酸钡

C．

金属铜

D．

蔗糖

3．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH^-移向a极（填“a”或“b”）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
（4）C极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（5）右图装置中盛有足量的 AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中d电极质量增加10.8g．

2．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ¹•minˉ¹，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

1．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1		B．	v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
	C．	v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1		D．	v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

20．下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	在镀件上镀锌，用锌做阳极
	B．	电解饱和食盐水，碳网做阴极
	C．	电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极
	D．	电解法精制铜，用纯铜做阴极

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
	B．	铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈
	C．	将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀
	D．	合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

18．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应说明它是吸热反应
	B．	氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
	D．	1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

17．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F₂和过量NH₃反应得到NF₃，其分子立体构型为三角锥形；NF₃是极性；分子（填极性或非极性）．固态NF₃晶体熔点比冰低（填高或低）．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（举1例），由此可推知N₃^-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

16．下列说法不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	124 g P4（正四面体结构）含有P-P键的个数为6NA
	B．	18 g NH4+中含有N-H键键长和键能均相同，且个数为4NA
	C．	12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
	D．	60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O；含有2个π键．
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为sp³．
③1molCO₂中含有的σ键的物质的量为2×6.02×10²³个（或2mol）．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量氨水溶液可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄．写出该配合物的电离方程式[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-．