14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H₂O，一段时间后反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO₂）=1.2mol•L^-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）

A．

1.25

B．

2

C．

2.25

D．

3.2

13．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强保持不变
	B．	混合气体颜色保持不变
	C．	SO3的体积百分数保持不变
	D．	每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

12．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（　　）

A．

阴极

B．

阳极

C．

正极

D．

负极

11．在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

A．

NaCl

B．

HC1

C．

CuSO4

D．

Na2SO4

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应能否自发进行与温度无关
	B．	能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
	C．	放热反应一定都是自发的
	D．	电解池的反应不属于自发过程

9．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是（　　）

	A．	当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态
	B．	加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率
	C．	工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益
	D．	增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率

8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）

	A．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
	C．	H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

7．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）在下列反应中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂  B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂  D．2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
①水只作氧化剂的是B，
②水既作氧化剂又作还原剂的是D．
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②上述反应中氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂；
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；
④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．
（3）R₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变RO₄^2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是2．

6．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH₄，b．3.01×10²³个HCl分子，c.13.6克H₂S，d.0.2molNH₃，用相应的序号填写下列空白：
①体积最大的是b；
②质量最小的是d；
③含氢原子数最多的是a．
（2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为58g/mol．
（3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

5．运用所学有关知识填空．
（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
A．萃取   B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
①提取碘水中的碘单质A；
②分离水和汽油的混合物D；
③分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
①CO（CO₂）试剂NaOH，离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②FeSO₄ （CuSO₄） 试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．