4．某温度下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L的密闭容器内，如果2min内SO₂的物质的量由4mol下降为2mol，那么，用O₂浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/（L．min）如果开始时SO₂物质的量为6mol，O₂的物质的量为2.5mol，5min后反应达平衡，若这段时间内v（SO₂）为0.3mol/（L•min），那么此时该反应的化学平衡常数为2．

3．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH  $?_{充电}^{放电}$ 2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．
（2）请回答下列电极的名称：
A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（3）写出电极反应式：通入CH₃OH的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应．
（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
（3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

1．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；
（2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01N_A ，（用“N_A”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向表述正确的是D
A．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎不移动
C．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右烧杯移动
D．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左烧杯移动．

20．Ⅰ．液态肼（N₂H₄）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密闭容器中进行反应
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol-1
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂
③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃=b kJ•mol^-1
（1）△H₂=（b-2a）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为6mol，达到平衡时CO₂的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO₂浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积               B．再通入CO₂
C．升高温度                     D．使用合适的催化剂．

19．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t3 时降低了压强
	B．	t5 时提高了温度
	C．	t1-t2 时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数
	D．	t6 时刻后反应物的转化率最低

18．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	装置名称：①是原电池，②是电解池
	B．	电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正极：2H++2e-═H2↑
	C．	硫酸浓度变化：①减小，②增大
	D．	离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

17．可逆反应 A（g）+B（g）?2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L^-1，B的起始浓度为5mol•L^-1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（　　）

A．

80%

B．

70%

C．

50%

D．

20%

16．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）
①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．

A．

①③⑥

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

④⑥

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
	B．	镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
	C．	金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
	D．	钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-