14．写出下列物质的电离方程式．
（1）HNO₃：HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）K₂CO₃：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

13．9.8gH₂SO₄的物质的量是0.1mol；2.0molH₂O的质量是36g．

12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）

	A．	无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
	B．	无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl
	C．	无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性
	D．	无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（　　）

A．

酚酞试剂

B．

BaCl2溶液

C．

石蕊试剂

D．

Na2CO3溶液

10．物质的量相同的不同物质其关系是（　　）

	A．	两者质量一定相等		B．	两者体积相等
	C．	两者所含指定的微粒数相等		D．	两者摩尔质量相等

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol H2O的质量为18g•mol-1
	B．	CO2的摩尔质量为44g
	C．	1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
	D．	H+的摩尔质量为1g•mol-1

8．（1）同温、同压下等质量的SO₃和NO₂，它们所占的体积比为23：40，所含氧元素的物质的量之比为69：80．
（2）2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是2：3．
（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为$\frac{100C}{B-C}$g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
请回答：MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是1：2；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．

7．写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe₂O₃）（写出离子方程式）：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
（4）少量CO₂通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（写出化学方程式）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

6．现有①1mol纯净的Na₂CO₃  ②1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，下列描述不正确的是（　　）

	A．	分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
	B．	分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
	C．	分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大
	D．	相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等

5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）

	A．	胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
	B．	胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
	C．	胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	D．	胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象