4．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
	C．	pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
	D．	水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
	C．	燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
	D．	H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热

2．下列实验操作合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平
	B．	用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
	C．	25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL
	D．	用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

1．下列关于反应方向的说法中正确的是（　　）

	A．	非自发反应一定不能实现
	B．	自发反应在任何条件下都能实现
	C．	同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
	D．	对于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

20．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．

19．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学 键的键能：P-P 198kJ•mol^-1，
Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热
△H=-1326kJ/mol．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
	C．	已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

17．如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（　　）
①Cu为阳极，Zn为阴极   
②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺．

A．

①②③

B．

②④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

16．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气．
（1）请写出反应的化学方程式．
（2）现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）生成的二氧化锰的物质的量是多少？

15．将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
 A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸馏法； F．升华法
（1）除去植物油中的水C           （2）除去食盐水中的泥沙A
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离B （4）将自来水制为纯净水E．