14．下列关于常见化学物质的应用正确的是（　　）

	A．	干冰能用作冷冻剂
	B．	氯化钠可用作净水剂
	C．	味精可用作食品调味剂
	D．	小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

13．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（　　）

	A．	缺维生素A易患夜盲症		B．	缺铁易患白血病
	C．	缺维生素C易患坏血病		D．	缺维生素D易患佝偻病

12．对于下列常见化学问题的认识错误的是（　　）

	A．	氯气可用于自来水杀菌消毒		B．	干冰能用于人工降雨
	C．	碳酸钙是文物陶瓷的主要成分		D．	二氧化硫可用于漂白织物

11．下列过程一定有化学变化发生的是（　　）

A．

淀粉水解

B．

酒精挥发

C．

水结成冰

D．

碘的升华

10．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（　　）

A．

石油

B．

石灰石

C．

天然气

D．

石英

9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH₃COONa   ②NaH₂PO₄    ③NaHPO₄    ④NaHCO₃    ⑤Na₂CO₃
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH₃COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃时，Kw=1×10^-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．

III．现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H₂O₂溶液   D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO        B．CuCl₂        C．Cu（OH）₂        D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO或Cu（OH）₂后，消耗溶液中H⁺，使平衡正向移动，从而使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

8．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是AD
A．升高温度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化剂　　　　　　 D．用CO吸收剂除去CO
②在体积不变的条件下，投入一定量的C（s）和H₂O（g），下列能说明反应达到平衡状态的是AB．
A．体系压强保持不变
B．体系的气体平均相对分子质量不变
C．CO和H₂的体积比保持不变
D．H₂O的反应速率与H₂的反应速率相等
（2）在900℃时，将2mol CO（g）和1mol H₂O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应达到平衡时H₂的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率．（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨．合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图1：

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂，判断依据是实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	B．	②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	C．	③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
	D．	④和③等体积混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	HCN溶液的导电性比盐酸的弱		B．	1mol/LNaCN溶液呈碱性
	C．	NaCN可以与盐酸反应		D．	1mol/LHCN溶液的pH约为3

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关
	B．	配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
	C．	常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失
	D．	将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同