14．在25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=1，稀释100倍后 pH=3．

13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电：无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是b＜a＜c．
（3）H⁺的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固体  D．加水　  E．加CH₃COONa固体  F．加入锌粒
（5）对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释，下列各量始终保持增大的是DE（填字母）
A．K_电离（CH₃COOH）  B．K_w    C．c（H⁺）   D．c（OH^-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；H₂的转化率a（H₂）=75%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化学平衡移动的是CE；可使H₂的转化率a（H₂）提高的是ABD（均填字母）
A．降低温度    C．选择高效催化剂     B．将CH₃OH（g）及时液化抽出  
D．再充入0.25molCO₂和0.75molH₂O（g）   E．再充入3mol He以增大压强．

11．FeCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

10．写下列物质在水溶液里的电离方程式：H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；   NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

9．PH都等于2的盐酸（甲）和醋酸（乙）各100mL 分别与Zn反应，若最后Zn全部溶解且放出气体一样多，则有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应开始时的速率：甲＜乙
	B．	反应所需时间：甲＞乙
	C．	反应开始前，酸的物质的量浓度：甲=乙
	D．	若使两酸溶液PH都等于5，则加水的体积：甲=乙

8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H⁺+In^-（黄色） 故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol•L^-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤Na₂CO₃溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl₃溶液，其中能使指示剂显红色的是（　　）

A．

②⑤⑥

B．

①④⑤

C．

①④⑦

D．

①④⑤⑦

7．下列操作会使H₂O的电离平衡正向移动且pH＜7的是（　　）

	A．	向水中加少量NaOH		B．	向水中加少量AlCl3
	C．	向水中加少量H2SO4		D．	向水中加入少量NaC

6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH^-）_水=1×10^-11，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+   K+    NO3-   Cl-		B．	NO3-   CO32-  K+    Na+
	C．	K+     Na+   Cl-    SO42-		D．	Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

5．用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL3mol/L盐酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g锌粉　             
④适当升高温度．

A．

①②④

B．

①③

C．

①④

D．

②③④