4．1．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗铝9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的离子如表：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

3．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl₂．
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺．
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若用如图2装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是b c a（填字母）．
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

2．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀．滤液跟2.00mol•L^-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请分别计算混合液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）

1．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生Na和N₂，其化学方程式是2NaN₃═2Na+3N₂．
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是Fe（写化学式）．
（3）KClO₄是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na₂O，其中KClO₄中Cl元素的化合价是+7价．
（4）NaHCO₃是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O   请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③
①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程
FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
Fe²⁺+O₂+H⁺═Fe³⁺+H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca²⁺和调节溶液的酸度．
（5）Cl₂的作用是杀菌消毒．
（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．下列有关0.2mol•L^-1 BaCl₂溶液的说法正确的是（　　）

	A．	1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
	B．	1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
	C．	1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
	D．	1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.4NA

18．在反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3在反应中得到电子		B．	O2在反应中失去电子
	C．	NO是反应的还原产物		D．	1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

17．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
	B．	用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
	C．	容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
	D．	用酒精萃取碘水中的I2

16．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不能发生的是
（　　）

	A．	2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-		B．	2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
	C．	I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI		D．	SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

15．在25℃时，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的PH=13，c（OH^-）_水=10^-13mol/L．