14．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
	C．	上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

13．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

	A．	D、B简单离子半径大小关系为D3+＞B2+
	B．	B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
	D．	气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

12．合成氨反应为N₂+3H₂≒2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（　　）

	A．	恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
	B．	恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
	C．	恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
	D．	恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3

11．由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	固体中阳离子和阴离子个数不一定相等
	B．	固体中一定有离子键可能有共价键
	C．	若X只含两种元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
	D．	固体中阳离子半径一定大于阴离子半径

10．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
	B．	在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
	C．	1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
	D．	1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA

9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜片上发生了还原反应
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	正极有O2逸出
	D．	正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

7．如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）

6．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：
已知：
Ⅰ．RCOOR’+R’’¹⁸OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$RCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基），
Ⅱ．（R、R’代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
（6）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．

5．Ⅰ．乙组同学用如图装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO₂；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO₃酸性溶液滴滴加0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
①2IO₃^-+5HSO₃^-=1I₂+5SO₄^2-+1H₂O+3H⁺
②I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺
回答下列问题
（1）配平离子反应方程式①
2IO₃^-+5HSO₃^-=1I₂+5SO₄^2-+1H₂O+3H⁺
（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO₃^-、I₂、I^-由强到弱的顺序HSO₃^-＞I^-＞I₂；
（3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为20ml；
（4）预测已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的现象．