14．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象温度
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂，会很快产生气体催化剂
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率接触面积
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢氢离子浓度．

13．对于在同一容器中进行的反应C+O₂═CO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将碳块磨成粉末可以加快反应速率
	B．	升高温度一般可以加快反应速率
	C．	容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
	D．	增加碳的量可以加快反应速率

12．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

（1）葡萄糖的摩尔质量为180g/mol；
（2）该溶液的密度约为1g•mL^-1；
（3）该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L （精确到小数点后面两位）．

11．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S  ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：体积最大的是②；质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．

10．0.5mol H₂SO₄ 的质量是49g；该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下22.4L HCl中所含氢元素的质量相同．

9．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
	B．	蒸发时，加热到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
	C．	用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
	D．	过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的混合液以加快过滤速度

8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电
池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO₄（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO₄溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选锌片作阳极．

7．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出A元素的名称：氟，C₂粒子的符号：₁²H．
（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H₂O、H₂O₂．
（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ．
（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．

6．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．
a．容器内的压强保持不变          b．容器中H₂的浓度与CO的浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变  d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和890，.0kJ•mol^-1．写出 C O与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+C0₂（g）△H=-247.6kJ•mol^-1．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
CH₃OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×10⁶Pa～4.0×10⁶Pa．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

5．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：① 
②
则反应的△H=2△H₁+△H₂，（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为18%（保留两位有效数字）
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH₃）减小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是AB．
A．放出热量：Q_l＜Q₂ B．N₂的转化率：I＞III
C．平衡常数：II＞I       D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
（5）下列能提高N₂的转化率的是C
A．升高温度             B．恒容体系中通入N₂气体
C．分离出NH₃            D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
（6）常温下，向VmL amoI．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L^-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．