4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：

	X	Y
Z		Q	W

（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示，下同）

3．6.02×10²⁴个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？

2．在标准状况下，16g 氧气所占的体积是多少？所含的氧原子数是多少？

1．H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

20．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

19．在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，在反应中表现其还原性；得电子的物质是氧化剂，反应中表现其氧化性；任何一个氧化还原反应中电子得失数目总是相等的．

18．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；在四种基本类型的反应中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；氧化还原反应的特征是化合价升降，氧化还原反应的本质是电子转移（得失或者偏移）．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含最高价元素的化合物，一定具有氧化性
	B．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	C．	失电子越多，还原性越强
	D．	一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂

16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF₃中F为-1 价）：BrF₃+H₂O═HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑
①若上述反应每生成2molBr₂，就会生成amolHBrO₃和bmolO₂，则a、b 之间的关系为a=2b；
②上述反应中若有0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量为0.2 mol．

15．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ
（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：①N₂（气）+2O₂（气）═2NO₂（气）△H=+67.7kJ/mol ②N₂H₄（气）+O₂（气）═N₂（气）+2H₂O（气）△H=-534kJ/mol  试写出肼与NO₂反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
负极：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O_
总反应方程式：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．