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    14．标准状况下，Na2O2与2.24LCO2反应，生成氧气的物质的量为0.05mol，转移电子个数为0.1NA，当转移4mole-时，消耗CO2体积为89.6L，生成氧气的物质的量为2mol．

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    13．现有下列物质：①铝线②石墨③熔融KCl④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．其中能导电的是①②③⑦⑨，属于电解质的是③④⑤⑨，属于非电解质的是⑥⑧，既不是电解质也不是非电解质的是①②⑦．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是（　　）
    A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b

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    11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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    10．某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所带电荷x模糊不清．推断RO3x中R元素的化合价是（　　）
    A．-2B．+2C．+4D．+6

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    9．计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．

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    8．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜．工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围．几种金属的相对原子质量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．请回答下列问题：
    （1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    （2）如果转移0.02mo1e-，下列说法中一定正确的是①．
    ①阴极质量增加0.64g
    ②阳极质量减少0.64g
    ③电解质溶液的质量保持不变
    ④电解质溶液的温度保持不变．

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    7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量为多少克？

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    6．有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V2mL，当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（　　）
    A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
    E．Na3PO4+Na2HPO4         

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    5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    1①       
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
    （2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
    （3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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