8．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和Na₂SO₃可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的体积/mL	Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的 体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需的时间
实验1	5	5	V1	0	a
实验2	5	5	40	25	b
实验3	5	V2	35	25	c

（1）该反应的氧化剂是KIO₃，若生成1mol I₂，转移电子的物质的量是10mol．
（2）V₁=40 mL，V₂=10 mL．
（3）如果研究Na₂SO₃溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3．
（4）对比实验1和实验2，可以研究温度对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）               d．c （CO₂）=c （CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO₂）•c （H₂）＞c （CO）•c （H₂O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v_正＞v_逆      b．v_正=v_逆      c．v_正＜v_逆      d．无法判断
（5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2mol CO₂ 和2mol H₂，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v （H₂）=0.05 mol/（L•min），平衡时CO₂的转化率为50%．

6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ•mol^-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO2	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2=78.8kJ
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
	B．	三个容器中反应的平衡常数不相等
	C．	甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
	D．	若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

5．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）B的平衡浓度为0.8mol/L．
（2）A的转化率为60%．
（3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度增大，平均相对分子质量不变．（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

4．在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
（1）若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成0.9mol SO₃，这时SO₂的转化率为90%．
（2）若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为3.6mol．
[恒定容积条件下]
（3）若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与（3）中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代数式表示），x的取值范围是（1-a）＜x≤1．

3．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH₃OH）
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（2）、已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．

2．已知一定温度和压强下，N₂（g）和H₂（g）反应生成2molNH₃（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ．则下列叙述正确的是（　　）

A．

2Q2＞Q1=92.4kJ

B．

2Q2=Q1=92.4kJ

C．

2Q2＜Q1＜92.4kJ

D．

2Q2=Q1＜92.4kJ

1．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m．假设N₂、H₂、NH₃的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x=0，y=0，则z=2；
②若x=0.75，y=2.25，则z=0.5；
③x、y、z应满足的一般条件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定温度、压强
①若x=0，y=0，则z＞0；
②x、y、z应满足的一般条件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

16．如图是元素周期表中的一个方格，根据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素的原子中中子数为15		B．	该元素的一个核素的质量数为15
	C．	该元素的相对原子质量为30.97		D．	该元素所有同位素都含有15个质子

15．1100℃时，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数为2，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的浓度/mol•L-1	c1	c2
CO2 的体积分数	V1	V2
体系的压强（Pa）	p1	p2
气态反应物的转化率	α1	α2

下列说法正确的是（　　）

A．

2c1=3c2

B．

V1=V2

C．

p1=p2

D．

α1=α2