18．下列说法正确的是（　　）

	A．	书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
	B．	凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
	C．	氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
	D．	表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

17．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol．则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1；
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P₄（白磷）燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638KJ/mol．

16．火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：
（1）该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）又已知：H₂O（g）→H₂O（L）△H=-44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.8kJ．
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物不会污染大气．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量121kJ，其它相关数据如表：

	O=O（g）	H-H（g）	H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	X	463

则表中X为436．

15．（1）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
（l） 试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=-202.5kJ/mol．
（2）实验测得：16g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2270kJ/mol．

14．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系
	B．	同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的△H不相同
	C．	在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
	D．	甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

12．0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则CH₄燃烧热的热化学方程式是（　　）

	A．	2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

11．在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．
（1）写出过氧化氢的结构式：过氧化氢；肼含有的化学键的种类与过氧化氢中完全一样，由此可以推论肼的结构式为．
（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的两个优点是释放出大量热量和快速产生大量气体外；生成N₂和H₂O，对环境无污染．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

10．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O△H=-57.3 kJ/mol；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）
③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化学用语解释）
（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热．写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ•mol^-1．

9．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
	B．	①的反应热为-221 kJ/mol
	C．	稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量