8．已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为-5518kJ•mol^-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=+5518kJ•mol^-1
②C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ•mol^-1
③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7kJ•mol^-1．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

②

7．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．
则表示甲醇燃烧热的热化学方程CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P₄（固体，白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ•mol^-1    ①
P（固体，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（气体）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ•mol^-1     ②
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

6．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．
N-H键的键能是391.6kJ/mol．
（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）=2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
①写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ•mol^-1，
②写出N₂H₄气体与F₂气体反应的热化学方程式N₂H₄（g）+2F₂（g）═N₂（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol^-1．

5．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
	C．	H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
	D．	H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

4．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄ （g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是283.925kJ．

3．在下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
	B．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	C．	酸碱中和时放出的热叫做中和热
	D．	1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

2．汽油的重要成分是辛烷（C₈H₈），1mol C₈H₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量则N₂和O₂反应生成NO₂的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（4）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
写出N₂H₄和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂ （g）═3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．

20．根据热化学方裎式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1
	B．	2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1
	C．	1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和
	D．	1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量

19．热化学方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应吸收131.3kJ能量
	B．	1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
	C．	在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ
	D．	1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ