8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，8g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，下列热化学方程式正确的是C
A、$\frac{1}{4}$CH₃0H+$\frac{3}{8}$0₂=$\frac{1}{4}$C0₂+$\frac{1}{2}$H₂0△H=-113.5kJ•mol^-1
B、$\frac{1}{4}$CH₃0H（l）+$\frac{3}{8}$0₂（g）=$\frac{1}{4}$C0₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂0（l）△H=+113.5kJ•mol^-1
C、2CH₃0H（l）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（l）△H=-908kJ•mol^-1
D、2CH₃0H（l）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（l）△H=+908kJ•mol^-1
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂?NH₃△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值为-93．
（3）由金红石（TiO₂）制备单质Ti，涉及的步骤为：TiO₂-→TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol^-1．

7．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴ kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）══2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）══CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）══H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ•mol^-1
2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ•mol^-1．
写出由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=（2Q₁+Q₂）kJ/mol．

6．在25℃、101kPa时，充分燃烧一定量的甲醇，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
	B．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1
	C．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
	D．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-4Q kJ•mol-1

5．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol-1

4．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{CH}_{3}OH）•c{（H}_{2}O）}{c（{CO}_{2}）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为A（用A或B表示），A极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）．

3．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

2．已知热化学方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高0.68℃．
（2）将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

1．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
	B．	Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
	C．	Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
	D．	Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

20．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

	A．	开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
	B．	平衡时c（I2）A=c（I2）B
	C．	HI的平衡分解率：αA＞αB
	D．	平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器＞B容器

19．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/mol
	C．	CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol