18．已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ．写出表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
	B．	2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
	C．	CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
	D．	2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
	D．	已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＞△H2

15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）．试判断此时的温度为830℃．此温度下加入1mol CO₂（g）和1molH₂（g），充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为50%．
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=3mol/L，则正、逆反应速率的比较为v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
组别物质 　  甲   乙     丙
I₂（g）    1mol  2mol   1mol
H₂         1mol  1mol   2mol
下列判断不正确的是（　　）

	A．	反应速率：乙＞甲		B．	平衡时HI的百分含量：乙=丙
	C．	I2的转化率：丙=甲		D．	HI的平衡浓度：乙＞甲

13．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①则x=2；1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

12．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1， 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

11．按要求回答下列问题
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-134.4kJ•mol^一1
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1    S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
则S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol^-1．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^一1
          H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^一1
          CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^一1
写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1，计算10m³（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为126964.7kJ （结果保留到小数点后一位）．

10．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-2 834.9kJ•mo^-1
4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-3 119.1kJ•mol^-1
（1）写出O₃转化成O₂的热化学方程式2O₃（g）=3O₂（g）；△H=-284.2kJ•mol^-1
（2）2molO₃的能量＞3molO₂的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO₃的键能＜3molO₂的键能（填“＞”“=”“＜”）
（4）稳定性O₃＜O₂（填“＞”“＜”）

9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
	B．	HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	C．	CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	D．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．