8．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl₂ ⑥Cl₂
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe³⁺，则一定还有Cu²⁺．

7．1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知，在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285，8kJ•mol^-1和393.5kJ•mol^-1，请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═--890.3kJ/mol；
（2）标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为71.45kJ；
（3）反应：C（s）+2H₂（g）═2CH₄（g）的反应热△H═-74.8kJ/mol．

6．发射卫星时可用肼（N₂H₄）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

4．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．
如铁与水反应：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ•mol^-1
则△H=-150.8kJ•mol^-1．
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）．
②下列说法正确的是BC （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的大
	B．	点 c处反应达到平衡
	C．	点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	D．	其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b

20．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数的表达式为$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃B．2Q₁=Q₂=Q₃C．α₁=α₂=α₃D．α₁+α₂=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化        ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（写出两种）．若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

19．反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe在下列哪个设备中进行（　　）

A．

沸腾炉

B．

吸收塔

C．

高炉

D．

接触室