18．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O．有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料．NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

17．燃烧 1g 乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
	B．	C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
	C．	C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
	D．	C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ/mol

16．探究小组乙测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）如图：a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

15．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g） H=+77kJ•mol^-1．
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系右图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-2．
（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BD（填序号）．
A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填序号）．
A．c（H₂） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．n（CH₃OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小    E．平衡常数K增大．

14．常温下1g CH₄完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24kJ/mol．

13．N_A为阿伏加德罗常数，C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应，有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，该反应的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1．

12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

11．已知有下列热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）

A．

-441.8KJ/mol

B．

+260.4KJ/mol

C．

+441.8KJ/mol

D．

-260.4KJ/mol

10．如图是某煤化工产业链的一部分：

已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol．

9．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
 则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．
写出该电池的负极反应式：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H₂的体积分数不变   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．