8．已知E_A、E_B、E_C、E_D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）

A．

EA＞EB

B．

EA＞EC+ED

C．

EA+EB＞EC+ED

D．

EA+EB＜EC+ED

7．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图：
	B．	原子核内有10个中子的氧离子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	乙烯的结构简式C2H4

6．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）

A．

干冰

B．

金刚石

C．

氯化钙

D．

乙醇

5．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）

	A．	427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
	B．	800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
	C．	同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时H2O（g）转化率为66.7%
	D．	同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时H2O（g）物质的量分数为11.1%

4．已知0.1mol/L的CH₃COOH（aq）中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  要使溶液c（H⁺）：c （CH₃COOH） 可能变大，可以使用的方法是（　　）

A．

加入少量NaOH（s）

B．

加入CH3COONa（s）

C．

加入少量冰醋酸

D．

不断加入食盐水

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
	B．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
	D．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

2．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001mol?L^-1?s^-1，平衡时混合气体中NO₂的体积分数为75%．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．
（3）温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄ 的混合气体，此时速率关系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

1．有一种甲醇质子交换膜燃料电池，电池的结构示意图如图，则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电极c是电池的负极
	B．	每消耗1mol甲醇转移的电子数为3NA
	C．	电极d的反应式为：4H++O2+4e-=2H2O
	D．	电极c的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

20．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水（主要成分为Cl₂），CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）
5（Cl₂）+1（I₂）+6（H₂0）═2HIO₃+10（HCl）
（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目．
（还原剂）（氧化剂）
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．由此可知，Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．