18．对于反应4CO（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4CO₂（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（　　）

	A．	v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1		B．	v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1
	C．	v（N2）=0.25mol•（L•min）-1		D．	v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1

17．过量的锌粉与10mL 浓度为1mol•L^-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

CuSO4

C．

K2SO4

D．

NaHCO3

16．写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226KJ/mol
请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键
	B．	F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
	C．	含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
	D．	键角比较：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

14．在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl₂溶液，生成沉淀质量与加入BaCl₂溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10^-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0	金刚石比石墨稳定
B	2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0 该反应在室温下可以自发进行	这是一个熵增反应
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的转化率一定增大
D	用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗	说明醋酸是弱酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
	B．	反应①中的能量变化如图所示：
	C．	根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
	D．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ
	B．	已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
	C．	燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol-1
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

10．实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 0℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率V_c=0.0065mol•L^-1•min^-1，实验2中采取的措施是使用催化剂；实验3中n_3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的abd．
a．10～15min可能是升高了温度  b．10～15min可能是加入了催剂
c．20min时可能缩小了容器体积  d．20min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此时容器的压强为P（始）．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必须满足的关系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是3＜a≤5．

9．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
	D．	在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1