8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
	B．	研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
	C．	胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
	D．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

7．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液
①C 分离水和植物油的混合物；
②A 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
③B 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④D 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
⑤E 将碘水中的碘单质与水分离．

6．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、OH一、HCO3-  Cu2+		B．	NH4+、NO3-、OH-、K+
	C．	H+、K+、CO32-、SO42-		D．	Ba2+、OH一、C1-、Na+

5．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）写出铁红（Fe₂O₃）的一种用途：防锈漆、炼铁．
（2）写出利用FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe³⁺+3 H₂O=Fe （OH）₃（胶体）+3H⁺；；
（3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4．

4．利用食盐水制取ClO₂的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑；装置②中的反应：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．下列关于该流程说法不正确的是（　　）

	A．	该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
	B．	装置①中H2是阴极产物
	C．	装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
	D．	为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molHCl中含有NA个质子
	B．	0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子
	C．	标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NA
	D．	16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA

2．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
	B．	①到②水的电离程度逐渐减小
	C．	I-能在②点所示溶液中存在
	D．	②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

1．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
a．离子键           b．极性键          c．非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

20．配平化学方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl--2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．
浓盐酸在上述反应中体现的性质有AC．
A．还原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有还原性．

19．已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ/mol．