8．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO₂、BH₂O、CNa₂CO₃；
（2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO₃，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$与H⁺、OH^-在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式．HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

7．标准状况下：①4g H₂；②9.03×10²³个NH₃分子；③22.4L SO₂④45g 水，经过计算填写下列空白：
（1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同）①＞②＞③＞④．
（2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．

6．5.5g某气体中含有7.525×10²²个气体分子，则该气体可能为（　　）

A．

CO2

B．

CO

C．

N2

D．

O2

5．下列离子方程式书写正确的为（　　）

	A．	氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	C．	铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
	D．	氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	B．	电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
	C．	CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
	D．	固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电

3．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
	D．	H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一
	B．	在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定
	C．	二氧化碳的摩尔质量为44g
	D．	0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023

1．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
则CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol^-1．
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H₂O；在制备H₂时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

20．常温下将0.2mol•L^?1 HCl溶液与0.2mol•L^?1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L^?1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=1.0×10^-8mol•L^?1．（填精确计算结果）

19．某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L^?1，c（OH^-）=10^y mol•L^?1．x与y的关系如图所示：
①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）