8．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）	B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）	D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．

7．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$．若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=0.125．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为放热反应（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K不变（填增大、减小、不变）

6．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：
（1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为A+3B?2C．
（2）由图Ⅱ可知T₁＞T₂（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率减小．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数减小．（填增大、减小、不变）
（3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L^-1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为0.4 mo1•L^-1，C的浓度为0.2mo1•L^-1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡不（正向、逆向或不）移动．

5．写出下列反应的热化学方程式：
（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．N₂H₄（L）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），已知1mol C₈H₁₈ （l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5 518kJ热量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

4．下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

	A．	pH＞7的溶液一定是碱溶液
	B．	pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差
	C．	pH试纸应不经润湿直接放入待测液中
	D．	将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红

3．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）I中所含化学键类型离子键、共价键，
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）₂（aq）+2NH₄Cl（aq）=CaCl₂（aq）+2NH₃↑（g）+2H₂O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN₂．

2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O
推测X的化学式为NaHCO₃．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80.0%．

1．在标准状况下，由CO和CO₂组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7•

20．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2x=y
	B．	x=2y
	C．	沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	D．	镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA

19．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
	B．	25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
	C．	2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
	D．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O