8．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤气变换反应：
（iii）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反应：
（iV）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H₂O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H₂转化率增大，CH₃OCH₃产率增加．压强升高使CO和H₂浓度增加，反应速率增大．
（3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．

7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.0kJ•mol^-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H₂）=0.0030mol•L^-1•min^-1．
100℃时该反应的平衡常数K═2.25×10^-4；若升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、”“减小”或“不变”）．
②图中p₁＜p₂（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO（g）和2mol H₂（g），发生反应（ ii）．
①反应（ ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化学方程式表示）．

6．某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）

A．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$

B．

$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$

C．

3＜$\frac{X}{Y}$＜4

D．

1＜$\frac{X}{Y}$＜3

5．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为（　　）

A．

10﹕1

B．

1﹕10

C．

2﹕9

D．

1﹕9

4．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+ Na+NO-3  Cl-		B．	K+  Ba2+Cl-  NO3-
	C．	K+  Na+  Cl-AlO2-		D．	K+  Fe2+  SO42-NO3-

3．反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数．据此可判断（　　）

	A．	a＞b		B．	上述反应是吸热反应
	C．	升温K减小		D．	加压K增大

2．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
	B．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

1．下列有关中和热实验的说法正确的是（　　）

	A．	所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
	B．	用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高
	C．	烧杯之间用纸屑填充的目的是避免△H偏低
	D．	实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯

20．下列离子能抑制水的电离的是（　　）

A．

H+

B．

Fe3+

C．

Na+

D．

NO3-

19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（　　）

A．

10﹕1

B．

1﹕10

C．

2﹕1

D．

1﹕2