18．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（　　）

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

KCl

17．下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是（　　）

A．

氯化铁

B．

硫化钠

C．

盐酸

D．

碳酸钠

16．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．

【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
（2）广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO 的混合物，理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之间．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（C0₂）：n（CO）=1：1．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO              D．Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂
（2）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．
（3）今有铁片、铜片、FeCl₂溶液、氯化铁溶液、CuSO₄溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
①Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
②铁的还原性比铜强Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

14．下列说法中，正确的一项是（　　）

	A．	氯化钠溶液是电解质
	B．	因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电
	C．	在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂
	D．	胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间

13．下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌
	B．	实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水
	C．	实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性
	D．	过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶

12．6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂．
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

11．下列图示实验操作规范或能达到实验目的是（　　）

A．

检验K+的存在

B．

C．

干燥氯气

D．

10．下列物质中，不含氯气分子的是（　　）

A．

氯气

B．

盐酸

C．

液氯

D．

氯水

9．现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
（1）该混合物中NaHCO₃质量为0.84g．
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
（3）如盐酸过量，生成CO₂体积为0.448L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．