18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．

17．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（　　）

A．

KI

B．

I2

C．

I-

D．

KIO3

16．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（　　）

A．

铁

B．

碘

C．

钙

D．

锌

15．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
	B．	已知某温度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，则2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数y约为6.7×10-37
	C．	在25℃，将2amol•L-1的氨水与0.02mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	D．	等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

14．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3 kJ•mol^-1．
（2）H₂的燃烧热为285.9 kJ•mol^-1．
（3）二甲醚也是一种新型燃料，1mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1 455kJ热量，若1mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水时共放出1 224.9kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为1：2．

13．已知：HA（aq）+OH^-（aq）═A^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H⁺（aq）+A^-（aq）的△H等于（　　）

A．

-67.7 kJ•mol-1

B．

-43.5  kJ•mol-1

C．

+43.5  kJ•mol-1

D．

+67.7  kJ•mol-1

12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

	A．	1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
	C．	12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	D．	1 mol B2H6气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH₃COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H₂CO₃  ⑤Na₂CO₃    ⑥NaHCO₃．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）

A．

④①②⑤⑥③

B．

④①②⑥⑤③

C．

①④②⑥③⑤

D．

①④②③⑥⑤

10．（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜  m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液．则V_a：V_b=10^a+b-14（填表达式），
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种溶液
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、NH₃•H₂ONH+4+OH^-；NH+4+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；
在此溶液中：Na⁺ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．它们是NH₄⁺和H⁺．

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（　　）

A．

加水

B．

加热

C．

加消石灰

D．

加硝酸银