18．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．
简述检验溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe³⁺，若无明显变化证明不含Fe³⁺．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）₃溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．

17．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：①Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃•5H₂O
①打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，
硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．
D中可能发生的离子反应方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染．
（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
（2）Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．

16．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol^-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是^B．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0      B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则  
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO₄或CuCl₂溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）

14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

	A．	10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
	B．	由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
	C．	若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
	D．	T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

13．不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+          ，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	发生还原反应的是：H2C2O4
	B．	该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
	C．	10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol
	D．	通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

11．下列各环境中的离子组合能够大量共存的是（　　）

	A．	PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
	B．	无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-
	C．	加水稀释后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
	D．	加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-

10．下列关于N_A的说法正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
	C．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
	B．	钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	C．	绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
	D．	硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体