8．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A	稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中	白色沉淀生成，溶液由红色变无色	Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
B	磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸	磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色	Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C	Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中	溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
D	稀硫酸加到KI淀粉溶液中	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2
	B．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+
	C．	向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+
	D．	向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（　　）

	A．	若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
	B．	若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
	C．	若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
	D．	若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在1.8g18O2中含有NA个质子
	B．	28gC2H4中含有4NA个C-H键
	C．	常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
	D．	4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
	B．	还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-
	C．	核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	二氧化碳通过Na2O2粉末		B．	铝与Fe2O3发生铝热反应
	C．	碳与SiO2电炉中抽取粗硅		D．	将锌片投入CuSO4溶液中

2．重水（D₂O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是（　　）

	A．	D是氢的一种核素，原子核内有2个中子
	B．	1H218O与D216O的相对分子质量相同
	C．	3H2O与D2O互称同位素
	D．	通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

1．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）

	纯净物	混合物	盐	电解质	碱性氧化物
A	氯水	蔗糖	纯碱	NaHCO3	氧化铝
B	稀硫酸	水玻璃	小苏打	NH3•H2O	氧化镁
C	冰	王水	苏打	H2SiO3	过氧化钠
D	乙醇	碘化银胶体	碱式碳酸铜	NaOH	氧化钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物
	B．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	C．	光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆
	D．	将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴

19．某矿石主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及少量钙镁的化合物．某实验小组利用该矿石制得较纯净Al（OH）₃的过程如下．

（1）“氧化”的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于其水解除去铁元素；“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe³⁺的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则母液Ⅰ中已不存在Fe³⁺．
（3）过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤，洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液，该操作的目的是减小铝元素损失，提高Al（OH）₃产率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）如开始所取矿石质量为5g，最后得到的Al（OH）₃的质量为3.9g，则矿石样品中Al₂O₃的质量分数为51%．