18．在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等体积的0.2mol•L^-1的氨水，有无Mg（OH）₂沉淀生成？
已知：Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-10，氨水的K_b=1.78×10^-5．

17．如图是利用主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）气体X的化学式为SO₂．
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑
Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO₄对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe³⁺，则氧化剂及试剂Y可以是a（填编号）．
a．H₂O₂、CuOb．HNO₃、Cu（OH）₂
c．KMnO₄、CuCl₂d．漂白粉、CuCO₃
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO₃、SO₂和O₂中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

①仪器C的名称是干燥管．
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．仪器F的作用是三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫．
③若某小组称取6.4g无水CuSO₄，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO₄分解的化学方程式：
4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

16．对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程．
（1）根据反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N₂和CO₂，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：CO和NO的反应为可逆反应，不能进行彻底，且反应速率太慢．
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂O（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△T₂
若1molCH₄催化还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe₂O₃，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2时催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，发生反应：2Fe₂O₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO₂．为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe₂O₃粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为0.6g．
（4）探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间；尾气处理方法是：将尾气与足量的空气混合通入水中．

15．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
（1）现用mg废铁屑（Fe₂O₃）制取FeCl₃•6H₂O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K₁、打开K₂并关闭活塞a
③打开弹簧夹K₁、关闭K₂并打开活塞a
正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O和2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

14．有报道称Co₃O₄能催化N₂O分解，其中₂₇Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
（1）钴元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co₃O₄中Co的化合价为+2，+3．
（2）Co₃O₄能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：Co₃O₄+8HCl（浓）=3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．实验反应中若消耗10mol•L^-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子0.1mol，产生气体的标准状况下体积为1120mL．
（3）下列关于Co₃O₄催化N₂O分解的说法正确的是CD（填序号）．
A．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的△H增大
B．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的△H减少
C．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的△H不变
D．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量
E．Co₃O₄作为催化剂使N₂O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量
（4）实验测得：Co（OH）₂在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物．固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．通过分析数据确定：在B、C之间（500℃-1000℃）范围内，剩余固体成分为：CoO．

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
（1）D元素名称磷，B的原子结构示意图．
（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃（写化学式）．
（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，E的钠盐属于离子化合物．
（4）下列说法错误的是ce（填序号）．
a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高．

12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是（　　）

	A．	若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液		B．	若甲为氮气，则丁可能是O2
	C．	若甲为Fe，则丁可能是盐酸		D．	若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2

11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）

	A．	氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
	B．	KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体
	C．	常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
	D．	SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）

	A．	将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
	B．	向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
	C．	将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
	D．	在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

9．容器中发生一化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质，在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

	A．	还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
	B．	氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
	C．	氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
	D．	若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol