8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.02mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO₂和1molH₂，平衡后CO₂的转化率为25%，
H₂的物质的量为0.25mol．

7．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为50%，生成CO的平均速率v（CO）为0.2mol/（Lmin）．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO₂的量或者升高温度．
（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

6．分别将2mol的N₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则N₂的转化率为（　　）

A．

50%

B．

37.5%

C．

25%

D．

75%

5．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）?2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

4．在一个容积为0.5L的密闭容器中，充入5molH₂和2mol CO在一定温度、压强下发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经5s后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L．试求：
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率？
（2）达到平衡时CO的转化率？（写过程）

3．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．
（4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大．

2．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

	A．	c1：c2=1：3（若c1大于0）
	B．	当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡
	C．	c1=0.04
	D．	0≤c2≤0.42

1．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN₂和2molH₂，进行反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH₃为0.4mol•L^-1．则下列说法正确的是（　　）

	A．	到达平衡用NH3的平均速率为0.2mol•L-1•min-1
	B．	升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡
	C．	平衡时H2的转化率为60%
	D．	在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2mol•L-1

20．在某100mL混合酸中，HN0₃物质的量浓度是4mol•L^-1，H₂SO₄物质的量浓度是2mol•L^-1，向其中加入19.2g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的HNO₃物质的量为（　　）

A．

0.4mol

B．

0.2mol

C．

0.225mol

D．

无法计算

19．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示．下列有关说法中正确的是（　　）

X
Y	Z

	A．	原子半径Z＞Y＞X
	B．	氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
	C．	最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
	D．	三种元素形成的简单离子半径X＜Y＜Z