18．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
	B．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和热）
	C．	2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

17．（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
③氯气和水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）配平下列化学方程式
①3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
②2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8H₂O．

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
	C．	肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ① N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ② 则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

15．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．

14．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄→2NO+1 I₂+1 K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）请完成该化学方程式并配平．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I₂，则电子转移了0.4N_A个．
（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO₃溶液处理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．将生成的I₂全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO₃反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO₃为3.5×10^-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．

13．（1）配平：4Zn+10HNO₃（很稀）═4Zn（NO₃）₂+1NH₄NO₃+3H₂O
（2）写出实验室制取NH₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）在含Cu⁺的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu⁺在酸性水溶液中与NO${\;}_{2}^{-}$反应的离子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑．

12．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H₂可以合成甲醇，CO₂ 和NH₃可以合成尿素．
若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，发生反应：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p₂、195℃时，n（H₂）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

（1）p₂、195℃时，0～1min内，υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）你认为p₁＜  p₂；  p₂、195℃时，B点，υ_正＜υ_逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p₂、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．

11．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
（1）反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
（2）可以利用反应：NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以为零）将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂6.72L（标准状况）．

10．在恒容密闭容器中进行N₂+3H₂═2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%．若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）

A．

40 mol  35%

B．

20 mol  30%

C．

20 mol  70%

D．

10 mol  50%

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol