8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3．（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图图2，
请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
又知：N₂（g）+2NO₂（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H为-760.3kJ•mol^-1．

6．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受 到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺═5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知在常温下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，当离子浓度在1×10^-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②浓度为0.1mol/L的Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺同时生成沉淀的pH范围是7.0～8.0．

5．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）═2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
（1）B物质的起始浓度为1mol/L
（2）2S时A的转化率33.3%
（3）用物质A表示反应的平均速率0.125mol/（L．s）．

4．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

3．盖斯定律在科学研究中具有重要意义．请运用盖斯定律填空：
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁；②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂；高炉炼铁发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂代数式表示）
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-64kJ•mol^-1；②2Mg（s）+TiCl₄（s）=MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol^-1；则Ti（s）+Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-512kJ•mol^-1．
（3）甲醇是优质燃料．制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁；CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂；已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃．则2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） 的反应热△H=2△H₁-2△H₂+△H₃．
（4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．

反应①②③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（5）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂ （g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1；NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1．由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：2NH₃（g）+CO₂（g）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=-102kJ•mol^-1．

2．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	C．	H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

1．在1.0L密闭容器中放入1.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol^-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16
总压强p/100kPa	4.00	4.20	4.50	5.20	6.00	6.00

回答下列问题：
（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H＞0（填＞、＜或=）
（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是BD．
A．缩小容器容积    B．及时分离出Y、Z    C．使用合理的催化剂  D．升高体系温度
（3）计算平衡时X的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数值为：0.5．
（4）由总压强p和起始压强p_o表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=$\frac{p}{{p}_{0}}$mol，n（X）=（2-$\frac{p}{{p}_{0}}$）mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为（$\frac{p}{{p}_{0}}$-1）×100%．

20．恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol]．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297KJ•mol^-1．
②△H₂=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO₃和0.5mol O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

19．如表所示是某些物质的燃烧热数据：

物质	C（s）	H2（g）	C2H4（g）	C2H6（g）	C3H8（g）	C12H26（l）
△H/ kJ•mol-1	-393.5	-285.8	-1 411.0	-1 559.8	-2 219.9	-8 571.4

①煤油的组成可看作C₁₂H₂₆，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17142.8kJ•mol^-1．
②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C₂H₄（g）+H₂（g）→C₂H₆（g）的反应热．若能，该反应△H=-137.0kJ•mol^-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．