18．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
（1）该反应的化学方程式为：3A+B2C
（2）t₁ s时反应物A的转化率为：75%
（3）0～t₁ s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

17．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率不变
	C．	X与Y的平衡转化率之比为1：1
	D．	第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L-1

16．将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^-1．以下表述正确的是（　　）

	A．	若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L-1
	B．	该条件下反应的平衡常数为1.6×103
	C．	v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1
	D．	使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如图．

下列分析错误的是（　　）

	A．	“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
	B．	辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物
	C．	洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
	D．	减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

14．软锰矿（主要成分为MnO₂）是最稳定和丰富的锰矿石．它既可作原料，又可广泛应用于环境污染物的处理，对大气和水体污染物具有吸附、离子交换和化学活性作用．
（1）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl₂．
 ①上述反应中的氧化剂是MnO₂．
 ②将Fe在Cl₂中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO₂气体，所得溶液中含有的阳离子是Fe²⁺、H⁺；将溶液分成两份，向一份中滴加BaCl₂溶液，发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
（2）软锰矿还可做燃煤尾气（主要成分SO₂）的脱硫剂．
已知：25℃，101KPa时，
SO₂（g）+MnO₂（s）=MnSO₄（s）△H=a kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）=MnSO₄（s）△H=b kJ•mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=c kJ•mol^-1
则，S（s）的燃烧热△H=-（a+c-b）kJ•mol^-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）软锰矿也可用于制取高锰酸钾．
 ①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．双氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②软锰矿与过量KOH和KClO₃固体在高温下反应，生成K₂MnO₄．请配平下列化学方程式：
3MnO₂+6KOH+1KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+1KCl+3H₂O电解K₂MnO₄制KMnO₄，总反应方程式为：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;点解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若电解K₂MnO₄溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO₄9，61g．
（已知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A
③常温常压下，18g H₂O中含有的原子总数为3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A个HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A
⑨标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

12．二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）． 将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：

实验温度/℃	350	450
平衡时n（SO3）/mol	1.6	1.5

（1）450℃达到平衡时O₂的浓度为0.025mol/L．
（2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO₂的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
A．增大压强                B．降低压强             C．升高温度
D．增加O₂的浓度           E．增加SO₂的浓度       F．使用催化剂．

11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．则
（1）x=2．
（2）此时c（A）=0.75mol/L．
（3）反应开始前容器中A的物质的量为3mol．

10．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH₂O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），则CO转化为CO₂的转化率为（　　）

A．

33.3%

B．

83%

C．

66.7%

D．

50%

9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃ 稀溶液，将I₂ 还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．