8．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）

	A．	H+  Na+ S2-  CO32-		B．	H+  Ca2+  MnO4- NO3-
	C．	K+  Ca2+ Cl- HCO3-		D．	Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）

	A．	常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子
	B．	1mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA
	C．	标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
	D．	1ol Na 完全反应时，失去NA个电子

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
	B．	阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
	C．	1 molH2O分子中含有10 mol电子
	D．	一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g•mol-1

5．将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol•L^-1
其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

4．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

3．甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填“a”或“b”），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
（2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大．
（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高温度               B．充入Ar（g）使体系的总压增大
C．恒温恒容再充入H₂        D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H₂．

2．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度
	B．	通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大
	C．	反应前H2S物质的量为7mol
	D．	CO的平衡转化率为80%

1．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）； C（　　）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列热化学方程式
：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol；
③H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

20．在一定温度时，4 molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=0.06mol．L^-1．min^-1，CO的平衡转化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量    B．增加Fe₂O₃的量    C．移出部分CO₂
D．提高反应温度   E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．