8．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应说明不一定是吸热反应
	B．	氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．kJ
	D．	1molC完全燃烧放热393.5 kJ，其热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

7．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

（1）反应①的尾气可以用NH₃•H₂O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子．
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）写出反应①的化学方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂+CH₄$\stackrel{高温}{→}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{→}$CO+3H₂．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H₂）还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为4.11ag．

6．计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb²⁺+H₂S+2Ac^-（已知K_sp，PbS=9.04×10^-29，K_a，HAc=1.76×10^-5）
（2）Cu²⁺+H₂S?CuS（S）+2H⁺（已知K_sp，CuS=1.27×10^-36，H₂S的K₁=9.1×10^-8，K₂=1.1×10^-12）

5．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂
c．改用效率更高的催化剂       d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）为94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀10.485克？

4．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（　　）

	A．	原X、Y混合气体积为1.2VL		B．	原X、Y混合气体积为1.1VL
	C．	达平衡时，消耗X体积为0.25VL		D．	达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

3．用以下反应制取氮气：NaNO₂+NH₄Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N₂↑+2H₂0，已知氮化镁易与水反应，Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓在设计装置时必须考虑这一点：
（1）根据上述实验要求，需选用哪些装置，填出A-F的序号D→A→F→A：
（2）选用的仪器装配起来，按导管的序号（a-i）依次连接的顺序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套装置连接好之后，进行具体操作有一下步骤：
①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO₂溶液，再向分液漏斗加入饱和的NH₄Cl溶液：
②点燃D装置中的酒精灯，排尽整套装置中的空气：
③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时，熄灭F装置中的酒精灯：
④检查整套装置的气密性：将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中，加热D处酒精灯，若观察到水槽出冒出气泡，且停止加热水沿导管上升形成一段水柱．

2．有下列三个反应：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A．

1．某反应为：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反应中氧化剂是H₂O₂（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

20．由Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH₄⁺与OH^-反应有碱性气体生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、NaOH或NH₄Cl；
B、（NH₄）₂SO₄或Ba（OH）₂；
C、BaCl₂或Na₂SO₄．
②B+C反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

19．取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H₂SO₄溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．