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18．已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol^-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是（　　）

	A．	T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0		B．	T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
	C．	T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0		D．	T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

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17．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
	B．	铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
	C．	电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
	D．	外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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15．在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．如图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）该反应的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
（2）20～40s内，NO₂的平均生成速率为0.002mol•L^-1•S^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k时，求该反应N₂O₄?2NO₂的化学平衡常数0.35
（4）已知323k时，该反应N₂O₄?2NO₂的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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14．已知Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，设计成原电池，构造如图1所示，试问CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯；

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12．H₂O₂（l）在有MnO₂催化下和无MnO₂催化下分解的能量变化如图所示．下列说法正确是（　　）

	A．	有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
	B．	a曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低
	C．	a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
	D．	b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（ E1-E2 ）kJ•mol-1

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10．关于化学反应的说法中错误的是（　　）

	A．	如图所示的反应为放热反应
	B．	化学反应中有物质变化也有能量变化
	C．	化学反应具有方向性
	D．	化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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