8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

淀粉溶液

B．

泥水

C．

NaCl 溶液

D．

浓盐酸

7．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小数点后保留一位小数）

6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验 次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

5．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁=α₂=α₃        D．α₁+α₂=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
①v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆                  ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）如图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

4．硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-═O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L^-1，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol•L-1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10^-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
（2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
A．加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅
B．增加OH^-的浓度
C．移去产物                           
D．加入适当的催化剂．

3．（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：

化学键	H-H	O═O	O-H
键能 （kJ•mol-1）	436	x	463

请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol^-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则B=926kJ•mol^-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g），△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44kJ•mol^-1
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
②肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．

2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ，1mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ1mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ，1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ．上述反应的△H等于（　　） kJ•mol^-1．

A．

-124

B．

+124

C．

-288

D．

+288

1．将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．

平衡常数减小

B．

BaO量不变

C．

氧气浓度不变

D．

平衡向右移动

20．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
	B．	实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	D．	压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

19．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）

A．

天平

B．

温度计

C．

环形玻璃搅拌棒

D．

量筒