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    8．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）E是CaCO3，H是O2．（填化学式）
    （2）C物质在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    7．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
    C．该反应生成14 g N2时，转移4mol e-
    D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA
    B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA
    C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-
    D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
    C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
    D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

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    4．重晶石（主要成分为BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，有重晶石制备BaCl2的大致流程如图．

    请回答下列问题
    （1）由重晶石转化成BaCO3时，试剂a应用Na2CO3，该步转化能够实现的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）时，生成BaCO3沉淀．
    （2）操作①所对应的具体操作是将混合物沿玻璃棒注入过滤器中，使水自然流下，重复2～3次．
    （3）有BaCO3转化成BaCl2的过程中，加入试剂b是盐酸，操作②为蒸发．

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    3．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．

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    2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

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    1．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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    20．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为1：2．
    （3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为0.01NA，若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为0.17mol/L
    （4）请配平以下化学方程式：
    3FeSO4+4HNO3（稀）-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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    19．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2．

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