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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别①②③④
    V[FeCl3（aq）]/mL50505050
    混合粉末质量/g1.22.43.64.8
    反应后剩余固体质量/g00.641.923.12[
    分析表中数据，下列结论不正确的是（　　）
    A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1
    B．第②、③组剩余固体全是铜
    C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1
    D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．100mL 1mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠粉末B．冰醋酸C．硝酸钾溶液D．硫酸钠溶液

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
    C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
    D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
    B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
    C．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定
    D．升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．△H1能表示单质碳的标准燃烧热
    C．生成物总能量均低于反应物总能量
    D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（　　）
    A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
    C．固体的溶解过程与焓变无关
    D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．为了证明硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
    A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
    B．取少量晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    D．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．反应X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g） 在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A．v（X）=0.005 mol•L-1•s-1B．v（Z）=0.01 mol•L-1•s-1
    C．v（Y）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（M）=0.025 mol•L-1•s-1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
    （1）此盐酸的物质的量浓度．
    （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．
    （3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积．

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