8．按要求填空
（1）Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-
（2）氯气与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（3）工业上制取氯气的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气　②盐酸 　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．

A．

③⑤

B．

③④⑤

C．

①②③

D．

①③④

6．下列有关于Cl₂的说法中，不正确的是（　　）

	A．	Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
	B．	红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3
	C．	当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
	D．	Cl2的氧化性比Br2强，而Br-的还原性却比Cl-强

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
	B．	任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
	B．	大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体
	C．	借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
	D．	并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

3．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O₂═2NO₂．
（3）丙同学认为甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO．你认为他的理由
是若产生的是NO₂，NO₂与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好观察到的实验现象是右边液面降低，左边液面升高，右边收集到无色气体，右边溶液呈蓝色如何验证铜与稀硝酸反应的产物是NO打开活塞b，观察到无色气体变为红棕色
（5）装置甲反应完全后，烧瓶里若还有铜剩余，补加下列溶液能使反应继续发生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO₃溶液    C、FeCl₃溶液     D、FeSO₄溶液．

2．工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：

（1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH^-外还有SiO₃^2-、AlO₂^-（写离子符号）．
（2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe₂O₃；
③Cu、FeO和Fe₂O₃（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe₂O₃的物质的量之比是1：1．

1．如图所示，电化学实验装置．
（1）若烧杯中盛有CuSO₄溶液．
①石墨电极上的电极反应：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加   入CuO；（填写物质的化学式）
（2）起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液．电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是4.48L，此时溶液的H⁺离子浓度是0.4mol．L^-1．（溶液体积变化不计）

20．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

19．按要求填空：
（1）写出NH₃催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）N₂H₄（g）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体N₂H₄在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．