18．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
（2）该溶液中一定不含有：MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K⁺．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA₄很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O．

16．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂．该反应中的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：2Cu+4OH^-+CO₂-4e^-=Cu₂（OH）₂CO₃+H₂O．

15．三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
	B．	NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
	C．	一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染
	D．	若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体

14．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（　　）

W		X	Y
		Z	M	Q

	A．	W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
	B．	Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键
	C．	M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
	D．	电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
	B．	铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
	C．	电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
	D．	工业上用铝热反应来冶炼铁

12．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）

	A．	分液时取出下层液体		B．	存放浓硝酸
	C．	收集NO气体		D．	吸收尾气中的SO2

11．实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，发生装置如图A．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）书写实验室制备氯气化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl₂，应通过B装置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量0.05mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得1.79g次氯酸钙．
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

10．N₂在标准状况下的密度为1.25g/L．

9．10.0g 由²H和¹⁶O组成的水分子，其中质子数5N_A或3.01•10²⁴．