8．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂，则可选择Ⅲ；（填序号）
若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．
写出实验室制取氯气的化学方程式MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂
（2）氧化剂与还原剂之比是1：5
（3）如反应中转移了5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为56升．

6．有下列九种物质：①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸钾 ⑦碳酸钙固体 ⑧氢氧化钠 ⑨氧化钠  其中能导电的是①②③⑥，属于电解质的是⑥⑦⑧⑨．属于非电解质的是④⑤．

5．写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：
（1）HNO₃HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）工业制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

4．下列变化必须加入还原剂的是（　　）

A．

HCO3-→CO2

B．

KClO3→KCl

C．

FeO→Fe3O4

D．

MnO4-→Mn2+

3．浓度为0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液500mL，加水稀释到1000mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H⁺物质的量浓度（单位：mol•L^-1）为（　　）

A．

0.005

B．

0.01

C．

0.002

D．

0.05

2．核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ngR²⁺所含电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol

B．

$\frac{n（A-N+2）}{A}$  mol

C．

$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol

D．

$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L
	B．	22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
	C．	在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
	D．	22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒
	B．	液氯是纯净物，而氯水是混合物
	C．	碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
	D．	在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I₂，I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；  c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃•H₂O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe²⁺．