8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，则酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H⁺对二级电离有抑制作用．
（3）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH₃COOH+H₂PO₄^-不能（填“能”或“不能”，下同）    H₂CO₃+HS^-能．

7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度                 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变              b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为b，CO₂的物质的量为c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．无法确定．

6．如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
②据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．

5．关于0.5mol/L CH₃COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）

	A．	氢离子浓度相同		B．	导电能力相同
	C．	中和NaOH的能力相同		D．	加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-，K_a=1.75×10^-5．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	加入冰醋酸Ka变小		B．	升高温度Ka变大
	C．	通入HCl气体醋酸电离程度变小		D．	加入少量NaOH固体，Ka不变

3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H₂O（g）发生可逆反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），反应达到平衡后C（s）与H₂O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（　　）

	A．	开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1
	B．	若增大压强，H2O（g）转化率不变化
	C．	达到平衡后混合气体平均式量可能为16
	D．	开始反应后混合气体平均式量一直减小

2．可逆反应2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H＜0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO₂转化率减小的是（　　）

	A．	降低温度		B．	保持压强充入N2
	C．	保持体积不变，增加O2		D．	增大压强

1．对于平衡CO₂（g）═CO₂（aq）△H＜0，为增大CO₂在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）

A．

增加压强

B．

升高温度

C．

不断搅拌

D．

升温减压

20．下列关于反应N₂+3H₂═2NH₃的反应速率说法一定正确的是（　　）

	A．	每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
	B．	相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
	C．	当v（N2）=3v（H2）时表示反应已达平衡
	D．	2min内H2减少3mol，则v（N2）=0.5mol/（L•min）

19．已知：CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）的△H为（　　）

A．

-128.1kJ/mol

B．

-1295.3kJ/mol

C．

-157.7kJ/mol

D．

+157.7kJ/mol