8．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
	B．	推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害
	C．	加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化
	D．	实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

7．氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式
①3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
②若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为2.408×10²³或0.4N_A个．
（3）配平并完成下列离子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O₂．

6．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na₂CO₃（填化学式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	X	26	3	30

①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化作用．

5．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（　　）

A．

4mol/L

B．

3mol/L

C．

2mol/L

D．

1mol/L

4．人体正常血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（　　）

	A．	亚硝酸盐是还原剂		B．	维生素C是氧化剂
	C．	维生素C将Fe3+还原为Fe2+		D．	亚硝酸盐被氧化

3．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺
下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
	B．	Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
	C．	在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024
	D．	在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

2．能正确表示下列反应的离子方程式（　　）

	A．	浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
	C．	NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	干冰、液态氯化氢都是电解质
	B．	有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
	D．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

20．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质
	B．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
	C．	合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
	D．	晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

19．SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究．
【SO₂的制备】
（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO₂的性质】
（2）根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO₂的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．

药品		作用
A	FeCl3溶液	验证SO2的还原性
B	Na2S溶液	验证二氧化硫的氧化性
C	品红溶液	验证二氧化硫的漂白性

②A中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO₂的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.192g•L^-1．