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科目: 来源: 题型:多选题

18.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.在0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.在0.1mol•L-1 CH3COOH中:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-
C.0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合:c(Na+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.0.2mol•L-1氨水与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)═c(NH3•H2O)+c(OH-

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科目: 来源: 题型:多选题

17.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B.验证醋酸是弱电解质:常温下测定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象
D.检验蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察实验现象

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科目: 来源: 题型:选择题

16.分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述不正确的是(  )
A.分枝酸的分子式为C10H10O6
B.1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C.分枝酸分子中含2个手性碳原子
D.一定条件下,分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

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15.一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8═Li2S8)工作原理示意如图.下列有关该电池说法正确的是(  )
A.B电极发生还原反应
B.A电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8+2e-═Li2S8
C.每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D.电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极

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14.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.氨水吸收少量的CO2气体:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B.Na2SO3溶液中SO32-的水解:SO32-+2H2O═H2SO3+2OH-
C.KClO3溶液与浓盐酸反应:ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
D.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2

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13.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(  )
A.Fe$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2
B.Al(OH)3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
C.NH4Cl(s)$→_{△}^{Ca(OH)_{2}(s)}$NH3$\stackrel{MgCl(aq)}{→}$Mg(OH)2
D.C6H5ONa$\stackrel{盐酸}{→}$C6H5OH$\stackrel{Na_{2}CO_{3}(aq)}{→}$CO2

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12.下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )
A.将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
B.称取4.0gNaOH,放入100mL容量瓶中,加水稀释,配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
C.利用图1装置定量测定H2O2的分解速率
D.如图2所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性

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11.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X是最外层只有一个电子的非金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为15.下列说法正确的是(  )
A.X和Y只能形成一种化合物B.简单离子半径:W2->Y2->Z2+
C.简单气态氢化物的热稳定性:W>YD.WY2、ZY中化学键类型相同

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10.Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si.下列说法正确的是(  )
A.微粒的半径:Si>MgB.氧元素不存在同素异形体
C.Mg的还原性强于SiD.该反应是置换反应,镁元素被氧化

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9.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O
B.氧原子的结构示意图:
C.水分子的电子式:
D.乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

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