8．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是

A粮食酿醋	B．打磨铜镜	C．丝线织绸	D．钻井取卤

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
$→_{浓H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H₂SO₄与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发．
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．

6．高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti²⁺的基态价电子排布式为3d²．
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为sp²．1mol甲醛分子中含有σ键的数目为3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲醛与水分子之间形成氢键．
（4）与N₂O互为等电子体的一种分子为CO₂或者CS₂（填化学式）．
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为CaTiO₃．

5．垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到
如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水．该净化过
程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

4．氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．

3．传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以发生电离：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．

2．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=CO₂↑+3S₂O₃^2-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
（3）装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是C中溶液溶液颜色很快褪色．为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO₂的流速（或增大SO₂的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡（搅拌），静置，用PH测定上层清夜的PH，若PH，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5）

1．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原224mLO₂（标准状况）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此时溶液中
c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗
氧化剂的残留量 （单位：mg•L^-1，以SO₂计算，请给出计算过程．）

20．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
（3）写出C→D反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl₃溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．请写出以CH₃CH₂OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．臭氧的脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度T下O₃的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O₃的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0
	B．	曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=Kb
	C．	曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L
	D．	若c1=0.3mol•L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1