8．现有下列物质：
a．石墨        b．CO₂       c．CaO      d．H₂SO₄      e．稀盐酸     f．Ba（OH）₂
g．固体纯碱    h．稀豆浆    i．Fe（OH）₃   j．NaCl溶液   k．H₂O
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

所属类别	混合物	碱	溶液	胶体	电解质
物质编号	①	②	③	④	⑤

（2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有e、j（填编号，可多选）
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：小苏打与胃酸作用产生大量CO₂，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

7．（1）在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO₂和SO₂的物质的量比是1：3，SO₂的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．
（2）现有200ml Fe₂（SO₄）₃的溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.75mol/L．
（3）在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，得电子的物质是HNO₃，参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃分子个数比为4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol．

6．以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化钠和碘的水溶液分离以上各混合液的方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

5．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
	B．	在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
	C．	氮化铝中氮元素的化合价为-3价
	D．	碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/L
	B．	NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O
	C．	FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
	D．	氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②常温常压下，8gCH₄含有的电子数为5N_A
③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na⁺数为N_A
④标准状况下，4.48L CCl₄所含的原子数为N_A
⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤

2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

	A．	配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
	B．	浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液
	C．	电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火
	D．	无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品

1．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少．将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加．下列判断正确的是（　　）

	A．	混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
	B．	混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
	C．	无法确定混合物中是否含有NaHCO3
	D．	混合物中一定不含Na2O2、NaCl

20．汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

19．燃煤厂为减少SO₂的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是abc．
a．浓NH₃?H₂O    b．NaHCO₃     c．FeCl₃    d．NaHSO₃
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO（g）的反应热△H=-110.5KJ/mol反应②生成1molH₂O（g）的反应热△H=-241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.1 kJ•mol^-1．