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    8．1g金属钾和水反应放出250mL氢气（标准状况下），试计算金属钾的纯度．

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    7．将5g金属钠与50mL水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少？

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    6．Na2O2可作为潜水密封舱中的供养剂，计算1kg Na2O2可供给潜水员多少升氧气（标准状况下）？

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    5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且压强P1＞P2，下列图象中曲线变化正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    4．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．甲烷的燃烧热△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   则b＜a
    D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 则Q1＜Q2

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    3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组是（　　）
    A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
    B 由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
    C 无色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
    D 遇甲基橙变红的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
    A．AB．BC．CD．D

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    2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（　　）
    A．降低温度B．减小压强C．减小SO3的浓度D．增大压强

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    1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，测得A的浓度增大为0.5mol?L-1，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数变大

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    20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后，缩小容器的容积，N2的浓度增大
    B．平衡后，再向容器中充入1mol氦气，N2的转化率增大
    C．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐增大
    D．平衡时，该反应放出的热量为92.4kJ

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    19．冶炼铁的化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1．在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{{c}^{3}（C{O}_{2}）}$
    B．升高温度，平衡常数增大
    C．再向容器中通入CO，平衡常数减小
    D．及时分离出生成物Fe，平衡向右移动，可提高原料利用率

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